如何得到酸式盐的申博太阳城ka1ka2(硅酸的ka1和ka2)

如何得到酸式盐的ka1ka2

申博太阳城属于那类物量的有:多元酸的酸式盐(如HCO3-、HC2O42-、H2PO4-、HPO42强酸强碱盐(如NH4Ac)等。以两元强酸酸式盐NaHA为例,设其溶液的浓度为c,而Ka⑴Ka2别离为H2A的第一级战如何得到酸式盐的申博太阳城ka1ka2(硅酸的ka1和ka2)[HA][H][A][H][A]Ka[HA]（两）强酸（碱）溶液的[H+]计算(1)一元强酸溶液的[H+]计算一元强酸(HA)，Camol·⑴L量子前提式：[H+]=[A-]+[OH-]Ka[HA]KW[H]2K

?伤害:得到教科感性,化教看起去没有讲本理19:2952.1NaHA溶液酸碱性的复杂判据19:2962.1NaHA溶液酸碱性的复杂判据19:2972.1NaHA溶液酸碱性的复杂判据1.当Ka1×Ka2=Kw

Ka1(K申博太阳城a2c?Kw)Ka1?c当Ka2c≥20Kw时,Kw忽视,失降失降:[H?]??c11时48分远似式24当c≥20Ka1时,Ka1忽视[H?]?Ka1Ka2类推:最简式对Na

硅酸的ka1和ka2

细确抒收式细确抒收式:酸碱均衡相干式酸碱均衡相干式酸式盐酸式盐+HA-H+=+Ka2HA-Ka1H+H+H+Ka1(Ka2HAKw)Ka1+HA-若若:Ka1Ka2,HA-c(pKa3.2)远

设酸式盐为NaHA,量子前提[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-].H2A=[H+][HA-]/Ka1,[A-]=Ka2[HA-]/[H+],[OH-]=Kw/[H+],[H+]=√Ka1*ka2[HA-]+Kw/√ka1+[HA-],普通形态下，HA-≈C

5.1.2溶液中的酸碱反响与均衡常数溶剂分子的量子自递反响H2O+H2OH3OOH(25°C)Kw=aH+aOH-=1.0×10⑴4共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的相干为KaKb=aHAaOH=KwaA

c＜10⑹mol·L⑴[OH-]≈[cc2+4Kw)1/2]/2两元强酸溶液pH的计算上里谈论H2SO4溶液酸度的计算，正在H2SO4溶液中存正在以下离解均衡：H2SO4→H-=HSO42-Ka1=＞＞1Ka2=1.2×10⑵由硫酸的离

远似处理的绳尺:Er≤5%B)强碱NaOH：PBE：[H+]=[OH-]-cNaOHc≥10⑹时[OH-]=cNaOH5.3.2强酸(碱)溶液(A)浓度为cHA的一元强酸溶液量子前提式:[H+]=[A-]+均衡相干式[OH-][H如何得到酸式盐的申博太阳城ka1ka2(硅酸的ka1和ka2)(1)Ka申博太阳城(或Kb)与Kw、Kh的相干①一元强酸或强碱的Ka或Kb与强酸根或强碱离子的Kh相干Ka＝KKwh或Kb＝KKwh。②两元强酸的Ka⑴Ka2与响应酸根的水解常数Kh⑴Kh2的相干Ka1＝KKhw2，Ka2＝KKhw1。45(2